Apa itu Konfigurasi Elektron?
Konfigurasi elektron menggambarkan bagaimana elektron didistribusikan di antara orbital-orbital suatu atom. Konfigurasi ini menentukan sifat kimia, reaktivitas, dan perilaku ikatan suatu unsur. Sebagai contoh, konfigurasi karbon adalah $1s^2\, 2s^2\, 2p^2$, yang berarti ia memiliki 2 elektron di orbital 1s, 2 di 2s, dan 2 di 2p.
Cara Menghitung Konfigurasi Elektron
Ikuti langkah-langkah berikut untuk menentukan konfigurasi elektron dari unsur apa pun:
Nomor atom (Z) memberitahu Anda berapa banyak elektron yang ada dalam atom netral. Sebagai contoh, besi memiliki Z = 26, jadi ia memiliki 26 elektron.
Elektron mengisi orbital dari tingkat energi terendah ke tertinggi. Gunakan diagram di bawah ini untuk mengingat urutannya:
Ikuti panah diagonal dari kanan-atas ke kiri-bawah
Urutan pengisiannya adalah: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p
Setiap subkulit memiliki kapasitas maksimum:
| Subkulit | Jumlah Orbital | Maksimum Elektron |
|---|---|---|
| s | 1 | 2 |
| p | 3 | 6 |
| d | 5 | 10 |
| f | 7 | 14 |
Tulis setiap subkulit dengan jumlah elektronnya sebagai superskrip. Sebagai contoh, oksigen (Z = 8) memiliki konfigurasi $1s^2\, 2s^2\, 2p^4$.
Perhitungan manual berfungsi untuk unsur-unsur sederhana, tetapi menjadi kompleks untuk logam transisi dan ion. Gunakan kalkulator kami di atas untuk hasil instan dan akurat untuk unsur atau ion apa pun, termasuk semua pengecualian!
Contoh Detail
Contoh 1: Karbon (Z = 6)
Karbon memiliki 6 elektron. Mengikuti langkah-langkah:
- Nomor atom: Z = 6, jadi 6 elektron
- Isi secara berurutan: 1s (2 elektron) → 2s (2 elektron) → 2p (2 elektron)
- Tulis konfigurasi: $1s^2\, 2s^2\, 2p^2$
Contoh 2: Besi (Z = 26)
Besi memiliki 26 elektron:
- Isi orbital: 1s² (2) → 2s² (4) → 2p⁶ (10) → 3s² (12) → 3p⁶ (18) → 4s² (20) → 3d⁶ (26)
- Konfigurasi lengkap: $1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^2\, 3d^6$
- Notasi gas mulia: $[\text{Ar}]\, 4s^2\, 3d^6$
Cara Kerja Kalkulator Konfigurasi Elektron Ini
Kalkulator mengotomatiskan seluruh proses:
- Pilih unsur apa pun dari menu dropdown atau klik pada tabel periodik interaktif
- Pilih muatan untuk atom netral atau ion (kation dan anion dari -5 hingga +5)
- Dapatkan hasil instan termasuk konfigurasi elektron lengkap, notasi gas mulia, distribusi kulit, dan sifat magnetik
- Penanganan otomatis untuk pengecualian untuk unsur-unsur seperti krom, tembaga, molibdenum, perak, emas, dan paladium
Sempurna untuk siswa yang memeriksa pekerjaan rumah, guru yang menyiapkan pelajaran, atau ahli kimia yang membutuhkan data referensi cepat.
Notasi Gas Mulia: Metode Singkat
Notasi gas mulia menggunakan simbol gas mulia sebelumnya dalam kurung siku untuk mewakili elektron inti. Bentuk singkat ini hanya menyoroti elektron valensi yang terlibat dalam ikatan kimia.
Contoh: Besi (Fe)
Konfigurasi lengkap: $1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^2\, 3d^6$
Gas mulia sebelumnya: Argon (Ar) memiliki konfigurasi $1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6$
Notasi gas mulia: $[\text{Ar}]\, 4s^2\, 3d^6$
Contoh: Emas (Au)
Konfigurasi lengkap: $1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^2\, 3d^{10}\, 4p^6\, 5s^2\, 4f^{14}\, 5d^{10}\, 6s^1$
Gas mulia sebelumnya: Xenon (Xe)
Notasi gas mulia: $[\text{Xe}]\, 6s^1\, 4f^{14}\, 5d^{10}$
Konfigurasi Elektron Ion (Kation dan Anion)
Ketika atom mendapatkan atau kehilangan elektron untuk membentuk ion, konfigurasi elektron mereka berubah. Aturan kuncinya: untuk logam transisi, lepaskan elektron 4s sebelum elektron 3d saat membentuk kation.
Siswa sering melepaskan elektron dari 3d sebelum 4s saat membentuk kation. Ini salah! Meskipun 4s diisi terlebih dahulu, ia memiliki energi lebih tinggi setelah 3d mulai terisi, sehingga elektron 4s dilepaskan terlebih dahulu.
Contoh 1: Ion Besi(II) (Fe²⁺)
Fe netral: $[\text{Ar}]\, 4s^2\, 3d^6$
Lepaskan 2 elektron: Lepaskan dari 4s terlebih dahulu (bukan dari 3d!)
Konfigurasi Fe²⁺: $[\text{Ar}]\, 3d^6$
Contoh 2: Ion Klorida (Cl⁻)
Cl netral: $[\text{Ne}]\, 3s^2\, 3p^5$
Tambahkan 1 elektron: Tambahkan ke orbital 3p
Konfigurasi Cl⁻: $[\text{Ne}]\, 3s^2\, 3p^6$ (sama dengan argon)
Pengecualian Prinsip Aufbau
Beberapa unsur memiliki konfigurasi elektron yang menyimpang dari urutan Aufbau yang diprediksi. Pengecualian ini terjadi karena subkulit setengah terisi ($d^5$, $f^7$) dan terisi penuh ($d^{10}$, $f^{14}$) memiliki stabilitas ekstra karena energi pertukaran dan distribusi elektron yang simetris.
| Unsur | Z | Konfigurasi yang Diharapkan | Konfigurasi Sebenarnya |
|---|---|---|---|
| Krom | 24 | $[\text{Ar}]\, 4s^2\, 3d^4$ | $[\text{Ar}]\, 4s^1\, 3d^5$ |
| Tembaga | 29 | $[\text{Ar}]\, 4s^2\, 3d^9$ | $[\text{Ar}]\, 4s^1\, 3d^{10}$ |
| Molibdenum | 42 | $[\text{Kr}]\, 5s^2\, 4d^4$ | $[\text{Kr}]\, 5s^1\, 4d^5$ |
| Perak | 47 | $[\text{Kr}]\, 5s^2\, 4d^9$ | $[\text{Kr}]\, 5s^1\, 4d^{10}$ |
| Emas | 79 | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{14}\, 5d^9$ | $[\text{Xe}]\, 6s^1\, 4f^{14}\, 5d^{10}$ |
| Paladium | 46 | $[\text{Kr}]\, 5s^2\, 4d^8$ | $[\text{Kr}]\, 4d^{10}$ |
Mengapa Krom adalah $4s^1\, 3d^5$ Bukan $4s^2\, 3d^4$
Krom mempromosikan satu elektron 4s ke 3d untuk mencapai subkulit 3d setengah terisi ($3d^5$). Konfigurasi ini memiliki energi pertukaran maksimum dan distribusi elektron yang simetris, membuatnya lebih stabil daripada konfigurasi yang diharapkan $4s^2\, 3d^4$.
Bagaimana Konfigurasi Elektron Berkaitan dengan Tabel Periodik
Tabel periodik diorganisir sesuai dengan konfigurasi elektron. Setiap blok sesuai dengan subkulit yang sedang diisi dengan elektron.
| Blok | Subkulit yang Diisi | Golongan | Unsur |
|---|---|---|---|
| Blok s | ns | 1-2 (dan He) | Logam alkali, alkali tanah, H, He |
| Blok p | np | 13-18 | Golongan boron hingga gas mulia |
| Blok d | (n-1)d | 3-12 | Logam transisi |
| Blok f | (n-2)f | — | Lantanida dan aktinida |
Unsur-unsur dalam golongan yang sama memiliki konfigurasi elektron valensi yang serupa, yang menjelaskan mengapa mereka memiliki sifat kimia yang serupa. Sebagai contoh, semua unsur Golongan 1 (logam alkali) memiliki satu elektron valensi di orbital s.
Memahami Kulit: K, L, M, N
Elektron diorganisir dalam kulit yang dilabeli K, L, M, N, O, P, dan Q, sesuai dengan bilangan kuantum utama $n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7$. Setiap kulit dapat menampung maksimum $2n^2$ elektron.
| Kulit | Bilangan Kuantum Utama (n) | Maksimum Elektron ($2n^2$) |
|---|---|---|
| K | 1 | 2 |
| L | 2 | 8 |
| M | 3 | 18 |
| N | 4 | 32 |
| O | 5 | 50 |
| P | 6 | 72 |
| Q | 7 | 98 |
Distribusi Kulit untuk Besi (Fe)
Konfigurasi: $1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^2\, 3d^6$
Kelompokkan per kulit:
- Kulit K (n=1): 1s² = 2 elektron
- Kulit L (n=2): 2s² + 2p⁶ = 8 elektron
- Kulit M (n=3): 3s² + 3p⁶ + 3d⁶ = 14 elektron
- Kulit N (n=4): 4s² = 2 elektron
Distribusi kulit: K=2, L=8, M=14, N=2
Unsur Paramagnetik vs Diamagnetik
Sifat magnetik suatu unsur bergantung pada apakah ia memiliki elektron tak berpasangan. Anda dapat menentukan ini langsung dari konfigurasi elektron menggunakan Aturan Hund.
| Sifat | Elektron Tak Berpasangan | Perilaku dalam Medan Magnet | Contoh |
|---|---|---|---|
| Paramagnetik | Satu atau lebih | Tarik oleh medan magnet | Fe, O, Cu²⁺, Mn²⁺ |
| Diamagnetik | Nol (semua berpasangan) | Lemah ditolak oleh medan magnet | Zn, Ne, Na⁺, Cl⁻ |
Contoh: Besi (Fe) adalah Paramagnetik
Konfigurasi: $[\text{Ar}]\, 4s^2\, 3d^6$
Subkulit 3d memiliki 5 orbital dan 6 elektron. Menurut Aturan Hund, 4 elektron menempati orbital terpisah dengan spin paralel, dan 1 orbital memiliki pasangan. Ini meninggalkan 4 elektron tak berpasangan, membuat besi sangat paramagnetik.
Contoh: Seng (Zn) adalah Diamagnetik
Konfigurasi: $[\text{Ar}]\, 4s^2\, 3d^{10}$
Baik subkulit 4s maupun 3d terisi penuh, yang berarti semua elektron berpasangan. Seng memiliki nol elektron tak berpasangan dan bersifat diamagnetik.
Tabel Lengkap Konfigurasi Elektron
Di bawah ini adalah tabel lengkap konfigurasi elektron untuk semua 118 unsur yang diketahui. Gunakan kalkulator di atas untuk mengeksplorasi ion dan mendapatkan sifat tambahan seperti distribusi kulit dan perilaku magnetik.
| Z | Simbol | Nama | Konfigurasi Lengkap | Notasi Gas Mulia |
|---|---|---|---|---|
| 1 | H | Hidrogen | $1s^1$ | $1s^1$ |
| 2 | He | Helium | $1s^2$ | $1s^2$ |
| 3 | Li | Litium | $1s^2\, 2s^1$ | $[\text{He}]\, 2s^1$ |
| 4 | Be | Berilium | $1s^2\, 2s^2$ | $[\text{He}]\, 2s^2$ |
| 5 | B | Boron | $1s^2\, 2s^2\, 2p^1$ | $[\text{He}]\, 2s^2\, 2p^1$ |
| 6 | C | Karbon | $1s^2\, 2s^2\, 2p^2$ | $[\text{He}]\, 2s^2\, 2p^2$ |
| 7 | N | Nitrogen | $1s^2\, 2s^2\, 2p^3$ | $[\text{He}]\, 2s^2\, 2p^3$ |
| 8 | O | Oksigen | $1s^2\, 2s^2\, 2p^4$ | $[\text{He}]\, 2s^2\, 2p^4$ |
| 9 | F | Fluor | $1s^2\, 2s^2\, 2p^5$ | $[\text{He}]\, 2s^2\, 2p^5$ |
| 10 | Ne | Neon | $1s^2\, 2s^2\, 2p^6$ | $[\text{He}]\, 2s^2\, 2p^6$ |
| 11 | Na | Natrium | $1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^1$ | $[\text{Ne}]\, 3s^1$ |
| 12 | Mg | Magnesium | $1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2$ | $[\text{Ne}]\, 3s^2$ |
| 13 | Al | Aluminium | $1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^1$ | $[\text{Ne}]\, 3s^2\, 3p^1$ |
| 14 | Si | Silikon | $1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^2$ | $[\text{Ne}]\, 3s^2\, 3p^2$ |
| 15 | P | Fosfor | $1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^3$ | $[\text{Ne}]\, 3s^2\, 3p^3$ |
| 16 | S | Belerang | $1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^4$ | $[\text{Ne}]\, 3s^2\, 3p^4$ |
| 17 | Cl | Klor | $1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^5$ | $[\text{Ne}]\, 3s^2\, 3p^5$ |
| 18 | Ar | Argon | $1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6$ | $[\text{Ne}]\, 3s^2\, 3p^6$ |
| 19 | K | Kalium | $1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^1$ | $[\text{Ar}]\, 4s^1$ |
| 20 | Ca | Kalsium | $1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^2$ | $[\text{Ar}]\, 4s^2$ |
| 21 | Sc | Skandium | $1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^2\, 3d^1$ | $[\text{Ar}]\, 4s^2\, 3d^1$ |
| 22 | Ti | Titanium | $1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^2\, 3d^2$ | $[\text{Ar}]\, 4s^2\, 3d^2$ |
| 23 | V | Vanadium | $1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^2\, 3d^3$ | $[\text{Ar}]\, 4s^2\, 3d^3$ |
| 24 | Cr | Krom | $1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^1\, 3d^5$ | $[\text{Ar}]\, 4s^1\, 3d^5$ |
| 25 | Mn | Mangan | $1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^2\, 3d^5$ | $[\text{Ar}]\, 4s^2\, 3d^5$ |
| 26 | Fe | Besi | $1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^2\, 3d^6$ | $[\text{Ar}]\, 4s^2\, 3d^6$ |
| 27 | Co | Kobalt | $1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^2\, 3d^7$ | $[\text{Ar}]\, 4s^2\, 3d^7$ |
| 28 | Ni | Nikel | $1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^2\, 3d^8$ | $[\text{Ar}]\, 4s^2\, 3d^8$ |
| 29 | Cu | Tembaga | $1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^1\, 3d^{10}$ | $[\text{Ar}]\, 4s^1\, 3d^{10}$ |
| 30 | Zn | Seng | $1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^2\, 3d^{10}$ | $[\text{Ar}]\, 4s^2\, 3d^{10}$ |
| 31 | Ga | Galium | $1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^2\, 3d^{10}\, 4p^1$ | $[\text{Ar}]\, 4s^2\, 3d^{10}\, 4p^1$ |
| 32 | Ge | Germanium | $1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^2\, 3d^{10}\, 4p^2$ | $[\text{Ar}]\, 4s^2\, 3d^{10}\, 4p^2$ |
| 33 | As | Arsenik | $1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^2\, 3d^{10}\, 4p^3$ | $[\text{Ar}]\, 4s^2\, 3d^{10}\, 4p^3$ |
| 34 | Se | Selenium | $1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^2\, 3d^{10}\, 4p^4$ | $[\text{Ar}]\, 4s^2\, 3d^{10}\, 4p^4$ |
| 35 | Br | Brom | $1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^2\, 3d^{10}\, 4p^5$ | $[\text{Ar}]\, 4s^2\, 3d^{10}\, 4p^5$ |
| 36 | Kr | Kripton | $1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^2\, 3d^{10}\, 4p^6$ | $[\text{Ar}]\, 4s^2\, 3d^{10}\, 4p^6$ |
| 37 | Rb | Rubidium | $[\text{Kr}]\, 5s^1$ | $[\text{Kr}]\, 5s^1$ |
| 38 | Sr | Stronsium | $[\text{Kr}]\, 5s^2$ | $[\text{Kr}]\, 5s^2$ |
| 39 | Y | Itrium | $[\text{Kr}]\, 5s^2\, 4d^1$ | $[\text{Kr}]\, 5s^2\, 4d^1$ |
| 40 | Zr | Zirkonium | $[\text{Kr}]\, 5s^2\, 4d^2$ | $[\text{Kr}]\, 5s^2\, 4d^2$ |
| 41 | Nb | Niobium | $[\text{Kr}]\, 5s^1\, 4d^4$ | $[\text{Kr}]\, 5s^1\, 4d^4$ |
| 42 | Mo | Molibdenum | $[\text{Kr}]\, 5s^1\, 4d^5$ | $[\text{Kr}]\, 5s^1\, 4d^5$ |
| 43 | Tc | Teknetium | $[\text{Kr}]\, 5s^2\, 4d^5$ | $[\text{Kr}]\, 5s^2\, 4d^5$ |
| 44 | Ru | Rutenium | $[\text{Kr}]\, 5s^1\, 4d^7$ | $[\text{Kr}]\, 5s^1\, 4d^7$ |
| 45 | Rh | Rodium | $[\text{Kr}]\, 5s^1\, 4d^8$ | $[\text{Kr}]\, 5s^1\, 4d^8$ |
| 46 | Pd | Paladium | $[\text{Kr}]\, 4d^{10}$ | $[\text{Kr}]\, 4d^{10}$ |
| 47 | Ag | Perak | $[\text{Kr}]\, 5s^1\, 4d^{10}$ | $[\text{Kr}]\, 5s^1\, 4d^{10}$ |
| 48 | Cd | Kadmium | $[\text{Kr}]\, 5s^2\, 4d^{10}$ | $[\text{Kr}]\, 5s^2\, 4d^{10}$ |
| 49 | In | Indium | $[\text{Kr}]\, 5s^2\, 4d^{10}\, 5p^1$ | $[\text{Kr}]\, 5s^2\, 4d^{10}\, 5p^1$ |
| 50 | Sn | Timah | $[\text{Kr}]\, 5s^2\, 4d^{10}\, 5p^2$ | $[\text{Kr}]\, 5s^2\, 4d^{10}\, 5p^2$ |
| 51 | Sb | Antimon | $[\text{Kr}]\, 5s^2\, 4d^{10}\, 5p^3$ | $[\text{Kr}]\, 5s^2\, 4d^{10}\, 5p^3$ |
| 52 | Te | Telurium | $[\text{Kr}]\, 5s^2\, 4d^{10}\, 5p^4$ | $[\text{Kr}]\, 5s^2\, 4d^{10}\, 5p^4$ |
| 53 | I | Yodium | $[\text{Kr}]\, 5s^2\, 4d^{10}\, 5p^5$ | $[\text{Kr}]\, 5s^2\, 4d^{10}\, 5p^5$ |
| 54 | Xe | Xenon | $[\text{Kr}]\, 5s^2\, 4d^{10}\, 5p^6$ | $[\text{Kr}]\, 5s^2\, 4d^{10}\, 5p^6$ |
| 55 | Cs | Sesium | $[\text{Xe}]\, 6s^1$ | $[\text{Xe}]\, 6s^1$ |
| 56 | Ba | Barium | $[\text{Xe}]\, 6s^2$ | $[\text{Xe}]\, 6s^2$ |
| 57 | La | Lantanum | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 5d^1$ | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 5d^1$ |
| 58 | Ce | Serium | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^1\, 5d^1$ | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^1\, 5d^1$ |
| 59 | Pr | Praseodimium | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^3$ | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^3$ |
| 60 | Nd | Neodimium | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^4$ | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^4$ |
| 61 | Pm | Prometium | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^5$ | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^5$ |
| 62 | Sm | Samarium | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^6$ | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^6$ |
| 63 | Eu | Europium | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^7$ | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^7$ |
| 64 | Gd | Gadolinium | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^7\, 5d^1$ | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^7\, 5d^1$ |
| 65 | Tb | Terbium | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^9$ | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^9$ |
| 66 | Dy | Disprosium | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{10}$ | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{10}$ |
| 67 | Ho | Holmium | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{11}$ | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{11}$ |
| 68 | Er | Erbium | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{12}$ | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{12}$ |
| 69 | Tm | Tulium | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{13}$ | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{13}$ |
| 70 | Yb | Iterbium | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{14}$ | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{14}$ |
| 71 | Lu | Lutesium | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{14}\, 5d^1$ | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{14}\, 5d^1$ |
| 72 | Hf | Hafnium | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{14}\, 5d^2$ | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{14}\, 5d^2$ |
| 73 | Ta | Tantalum | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{14}\, 5d^3$ | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{14}\, 5d^3$ |
| 74 | W | Wolfram | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{14}\, 5d^4$ | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{14}\, 5d^4$ |
| 75 | Re | Renium | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{14}\, 5d^5$ | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{14}\, 5d^5$ |
| 76 | Os | Osmium | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{14}\, 5d^6$ | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{14}\, 5d^6$ |
| 77 | Ir | Iridium | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{14}\, 5d^7$ | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{14}\, 5d^7$ |
| 78 | Pt | Platina | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{14}\, 5d^8$ | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{14}\, 5d^8$ |
| 79 | Au | Emas | $[\text{Xe}]\, 6s^1\, 4f^{14}\, 5d^{10}$ | $[\text{Xe}]\, 6s^1\, 4f^{14}\, 5d^{10}$ |
| 80 | Hg | Raksa | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{14}\, 5d^{10}$ | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{14}\, 5d^{10}$ |
| 81 | Tl | Talium | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{14}\, 5d^{10}\, 6p^1$ | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{14}\, 5d^{10}\, 6p^1$ |
| 82 | Pb | Timbal | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{14}\, 5d^{10}\, 6p^2$ | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{14}\, 5d^{10}\, 6p^2$ |
| 83 | Bi | Bismut | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{14}\, 5d^{10}\, 6p^3$ | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{14}\, 5d^{10}\, 6p^3$ |
| 84 | Po | Polonium | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{14}\, 5d^{10}\, 6p^4$ | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{14}\, 5d^{10}\, 6p^4$ |
| 85 | At | Astatin | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{14}\, 5d^{10}\, 6p^5$ | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{14}\, 5d^{10}\, 6p^5$ |
| 86 | Rn | Radon | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{14}\, 5d^{10}\, 6p^6$ | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{14}\, 5d^{10}\, 6p^6$ |
| 87 | Fr | Fransium | $[\text{Rn}]\, 7s^1$ | $[\text{Rn}]\, 7s^1$ |
| 88 | Ra | Radium | $[\text{Rn}]\, 7s^2$ | $[\text{Rn}]\, 7s^2$ |
| 89 | Ac | Aktinium | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 6d^1$ | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 6d^1$ |
| 90 | Th | Torium | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 6d^2$ | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 6d^2$ |
| 91 | Pa | Protaktinium | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^2\, 6d^1$ | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^2\, 6d^1$ |
| 92 | U | Uranium | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^3\, 6d^1$ | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^3\, 6d^1$ |
| 93 | Np | Neptunium | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^4\, 6d^1$ | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^4\, 6d^1$ |
| 94 | Pu | Plutonium | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^6$ | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^6$ |
| 95 | Am | Amerisium | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^7$ | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^7$ |
| 96 | Cm | Kurium | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^7\, 6d^1$ | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^7\, 6d^1$ |
| 97 | Bk | Berkelium | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^9$ | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^9$ |
| 98 | Cf | Kalifornium | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{10}$ | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{10}$ |
| 99 | Es | Einsteinium | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{11}$ | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{11}$ |
| 100 | Fm | Fermium | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{12}$ | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{12}$ |
| 101 | Md | Mendelevium | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{13}$ | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{13}$ |
| 102 | No | Nobelium | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{14}$ | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{14}$ |
| 103 | Lr | Laurensium | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{14}\, 7p^1$ | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{14}\, 7p^1$ |
| 104 | Rf | Rutherfordium | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{14}\, 6d^2$ | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{14}\, 6d^2$ |
| 105 | Db | Dubnium | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{14}\, 6d^3$ | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{14}\, 6d^3$ |
| 106 | Sg | Seaborgium | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{14}\, 6d^4$ | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{14}\, 6d^4$ |
| 107 | Bh | Bohrium | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{14}\, 6d^5$ | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{14}\, 6d^5$ |
| 108 | Hs | Hassium | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{14}\, 6d^6$ | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{14}\, 6d^6$ |
| 109 | Mt | Meitnerium | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{14}\, 6d^7$ | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{14}\, 6d^7$ |
| 110 | Ds | Darmstadtium | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{14}\, 6d^8$ | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{14}\, 6d^8$ |
| 111 | Rg | Roentgenium | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{14}\, 6d^9$ | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{14}\, 6d^9$ |
| 112 | Cn | Kopernisium | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{14}\, 6d^{10}$ | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{14}\, 6d^{10}$ |
| 113 | Nh | Nihonium | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{14}\, 6d^{10}\, 7p^1$ | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{14}\, 6d^{10}\, 7p^1$ |
| 114 | Fl | Flerovium | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{14}\, 6d^{10}\, 7p^2$ | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{14}\, 6d^{10}\, 7p^2$ |
| 115 | Mc | Moskovium | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{14}\, 6d^{10}\, 7p^3$ | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{14}\, 6d^{10}\, 7p^3$ |
| 116 | Lv | Livermorium | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{14}\, 6d^{10}\, 7p^4$ | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{14}\, 6d^{10}\, 7p^4$ |
| 117 | Ts | Tenness | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{14}\, 6d^{10}\, 7p^5$ | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{14}\, 6d^{10}\, 7p^5$ |
| 118 | Og | Oganesson | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{14}\, 6d^{10}\, 7p^6$ | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{14}\, 6d^{10}\, 7p^6$ |
Pertanyaan yang Sering Diajukan
Bagaimana cara menemukan konfigurasi elektron suatu unsur?
Temukan nomor atom unsur tersebut, yang sama dengan jumlah elektron dalam atom netral. Kemudian isi orbital dalam urutan Aufbau (1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, dst.) hingga semua elektron ditempatkan, dengan menghormati kapasitas setiap subkulit (s=2, p=6, d=10, f=14). Kalkulator di atas mengotomatiskan proses ini untuk semua 118 unsur.
Mengapa krom memiliki 4s¹ 3d⁵ bukan 4s² 3d⁴?
Krom adalah pengecualian dari Prinsip Aufbau karena subkulit 3d setengah terisi ($3d^5$) memiliki stabilitas ekstra karena energi pertukaran dan distribusi elektron yang simetris. Energi yang diperoleh dari stabilitas ini melebihi biaya energi untuk mempromosikan satu elektron dari 4s ke 3d. Pengecualian serupa terjadi untuk tembaga, molibdenum, perak, dan emas.
Bagaimana cara menulis konfigurasi elektron untuk ion?
Untuk kation (ion positif), lepaskan elektron dari konfigurasi atom netral, dimulai dengan bilangan kuantum utama $n$ tertinggi terlebih dahulu. Untuk logam transisi, ini berarti melepaskan elektron 4s sebelum elektron 3d. Untuk anion (ion negatif), tambahkan elektron ke orbital berikutnya yang tersedia mengikuti urutan Aufbau. Kalkulator di atas menangani baik kation maupun anion secara otomatis.
Apa itu notasi gas mulia?
Notasi gas mulia (juga disebut konfigurasi elektron terkondensasi atau disingkat) menggunakan simbol gas mulia sebelumnya dalam kurung siku untuk mewakili elektron inti. Sebagai contoh, konfigurasi lengkap besi adalah $1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^2\, 3d^6$, tetapi dalam notasi gas mulia ditulis sebagai $[\text{Ar}]\, 4s^2\, 3d^6$. Notasi ini lebih singkat dan hanya menyoroti elektron valensi yang terlibat dalam ikatan.
Apa itu elektron valensi?
Elektron valensi adalah elektron di kulit terluar (bilangan kuantum utama $n$ tertinggi) suatu atom. Elektron-elektron ini terlibat dalam ikatan kimia dan menentukan sifat kimia suatu unsur. Untuk unsur golongan utama, jumlah elektron valensi sama dengan nomor golongan (untuk Golongan 1-2) atau nomor golongan dikurangi 10 (untuk Golongan 13-18).
Apa yang membuat suatu unsur paramagnetik vs diamagnetik?
Suatu unsur bersifat paramagnetik jika ia memiliki satu atau lebih elektron tak berpasangan, yang menyebabkannya tertarik oleh medan magnet. Suatu unsur bersifat diamagnetik jika semua elektronnya berpasangan, yang menyebabkannya ditolak lemah oleh medan magnet. Anda dapat menentukan ini dari konfigurasi elektron menggunakan Aturan Hund: jika suatu subkulit memiliki elektron tak berpasangan, unsur tersebut bersifat paramagnetik.
Mengapa elektron 4s dilepaskan sebelum 3d dalam kation?
Meskipun 4s diisi sebelum 3d saat membangun atom (karena 4s memiliki energi lebih rendah saat kosong), setelah 3d mulai terisi, elektron 3d sebenarnya memiliki energi lebih rendah daripada 4s. Saat membentuk kation, elektron dilepaskan dari tingkat energi tertinggi terlebih dahulu, yaitu 4s. Inilah sebabnya mengapa Fe²⁺ adalah $[\text{Ar}]\, 3d^6$, bukan $[\text{Ar}]\, 4s^2\, 3d^4$.
Berapa banyak elektron yang dapat ditampung setiap orbital?
Setiap orbital individual dapat menampung maksimum 2 elektron dengan spin yang berlawanan (Prinsip Larangan Pauli). Setiap subkulit mengandung jumlah orbital yang spesifik: s memiliki 1 orbital (menampung 2 elektron), p memiliki 3 orbital (menampung 6 elektron), d memiliki 5 orbital (menampung 10 elektron), dan f memiliki 7 orbital (menampung 14 elektron).
Referensi
Rumus, contoh, dan data yang disajikan dalam kalkulator ini didasarkan pada prinsip-prinsip mapan kimia kuantum dari sumber-sumber berikut: