O que é Configuração Eletrônica?
A configuração eletrônica descreve como os elétrons estão distribuídos entre os orbitais de um átomo. Ela determina as propriedades químicas, a reatividade e o comportamento de ligação de um elemento. Por exemplo, a configuração do carbono é $1s^2\, 2s^2\, 2p^2$, o que significa que ele tem 2 elétrons no orbital 1s, 2 no 2s e 2 no 2p.
Como Calcular a Configuração Eletrônica
Siga estes passos para determinar a configuração eletrônica de qualquer elemento:
O número atômico (Z) informa quantos elétrons existem em um átomo neutro. Por exemplo, o ferro tem Z = 26, então ele tem 26 elétrons.
Os elétrons preenchem os orbitais do menor para o maior nível de energia. Use o diagrama abaixo para memorizar a ordem:
Siga as setas diagonais de cima-direita para baixo-esquerda
A sequência de preenchimento é: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p
Cada subnível tem uma capacidade máxima:
| Subnível | Número de Orbitais | Máximo de Elétrons |
|---|---|---|
| s | 1 | 2 |
| p | 3 | 6 |
| d | 5 | 10 |
| f | 7 | 14 |
Escreva cada subnível com sua contagem de elétrons como sobrescrito. Por exemplo, o oxigênio (Z = 8) tem a configuração $1s^2\, 2s^2\, 2p^4$.
O cálculo manual funciona para elementos simples, mas se torna complexo para metais de transição e íons. Use nossa calculadora acima para obter resultados instantâneos e precisos para qualquer elemento ou íon, incluindo todas as exceções!
Exemplos Detalhados
Exemplo 1: Carbono (Z = 6)
O carbono tem 6 elétrons. Seguindo os passos:
- Número atômico: Z = 6, portanto 6 elétrons
- Preencher em ordem: 1s (2 elétrons) → 2s (2 elétrons) → 2p (2 elétrons)
- Escrever configuração: $1s^2\, 2s^2\, 2p^2$
Exemplo 2: Ferro (Z = 26)
O ferro tem 26 elétrons:
- Preencher orbitais: 1s² (2) → 2s² (4) → 2p⁶ (10) → 3s² (12) → 3p⁶ (18) → 4s² (20) → 3d⁶ (26)
- Configuração completa: $1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^2\, 3d^6$
- Notação de gás nobre: $[\text{Ar}]\, 4s^2\, 3d^6$
Como Funciona Esta Calculadora de Configuração Eletrônica
A calculadora automatiza todo o processo:
- Selecione qualquer elemento no menu suspenso ou clique na tabela periódica interativa
- Escolha a carga para átomos neutros ou íons (cátions e ânions de -5 a +5)
- Obtenha resultados instantâneos incluindo configuração eletrônica completa, notação de gás nobre, distribuição de camadas e propriedades magnéticas
- Tratamento automático de exceções para elementos como cromo, cobre, molibdênio, prata, ouro e paládio
Perfeito para estudantes verificando tarefas, professores preparando aulas, ou químicos precisando de dados de referência rápida.
Notação de Gás Nobre: O Método Abreviado
A notação de gás nobre usa o símbolo do gás nobre anterior entre colchetes para representar os elétrons do núcleo. Esta forma abreviada destaca apenas os elétrons de valência envolvidos na ligação química.
Exemplo: Ferro (Fe)
Configuração completa: $1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^2\, 3d^6$
Gás nobre anterior: O argônio (Ar) tem configuração $1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6$
Notação de gás nobre: $[\text{Ar}]\, 4s^2\, 3d^6$
Exemplo: Ouro (Au)
Configuração completa: $1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^2\, 3d^{10}\, 4p^6\, 5s^2\, 4f^{14}\, 5d^{10}\, 6s^1$
Gás nobre anterior: Xenônio (Xe)
Notação de gás nobre: $[\text{Xe}]\, 6s^1\, 4f^{14}\, 5d^{10}$
Configuração Eletrônica de Íons (Cátions e Ânions)
Quando átomos ganham ou perdem elétrons para formar íons, suas configurações eletrônicas mudam. A regra chave: para metais de transição, remova os elétrons 4s antes dos elétrons 3d ao formar cátions.
Estudantes frequentemente removem elétrons do 3d antes do 4s ao formar cátions. Isso está incorreto! Mesmo que o 4s seja preenchido primeiro, ele tem energia mais alta uma vez que o 3d começa a ser preenchido, então os elétrons 4s são removidos primeiro.
Exemplo 1: Íon Ferro(II) (Fe²⁺)
Fe neutro: $[\text{Ar}]\, 4s^2\, 3d^6$
Remover 2 elétrons: Remover do 4s primeiro (não do 3d!)
Configuração de Fe²⁺: $[\text{Ar}]\, 3d^6$
Exemplo 2: Íon Cloreto (Cl⁻)
Cl neutro: $[\text{Ne}]\, 3s^2\, 3p^5$
Adicionar 1 elétron: Adicionar ao orbital 3p
Configuração de Cl⁻: $[\text{Ne}]\, 3s^2\, 3p^6$ (igual ao argônio)
Exceções ao Princípio de Aufbau
Vários elementos têm configurações eletrônicas que se desviam da ordem de Aufbau prevista. Essas exceções ocorrem porque subníveis semi-preenchidos ($d^5$, $f^7$) e completamente preenchidos ($d^{10}$, $f^{14}$) têm estabilidade extra devido à energia de troca e distribuição simétrica de elétrons.
| Elemento | Z | Configuração Esperada | Configuração Real |
|---|---|---|---|
| Cromo | 24 | $[\text{Ar}]\, 4s^2\, 3d^4$ | $[\text{Ar}]\, 4s^1\, 3d^5$ |
| Cobre | 29 | $[\text{Ar}]\, 4s^2\, 3d^9$ | $[\text{Ar}]\, 4s^1\, 3d^{10}$ |
| Molibdênio | 42 | $[\text{Kr}]\, 5s^2\, 4d^4$ | $[\text{Kr}]\, 5s^1\, 4d^5$ |
| Prata | 47 | $[\text{Kr}]\, 5s^2\, 4d^9$ | $[\text{Kr}]\, 5s^1\, 4d^{10}$ |
| Ouro | 79 | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{14}\, 5d^9$ | $[\text{Xe}]\, 6s^1\, 4f^{14}\, 5d^{10}$ |
| Paládio | 46 | $[\text{Kr}]\, 5s^2\, 4d^8$ | $[\text{Kr}]\, 4d^{10}$ |
Por que o Cromo é $4s^1\, 3d^5$ em vez de $4s^2\, 3d^4$
O cromo promove um elétron 4s para o 3d para alcançar um subnível 3d semi-preenchido ($3d^5$). Esta configuração tem energia de troca máxima e distribuição simétrica de elétrons, tornando-a mais estável que a configuração esperada $4s^2\, 3d^4$.
Como a Configuração Eletrônica se Relaciona com a Tabela Periódica
A tabela periódica é organizada de acordo com a configuração eletrônica. Cada bloco corresponde ao subnível que está sendo preenchido com elétrons.
| Bloco | Subnível sendo Preenchido | Grupos | Elementos |
|---|---|---|---|
| Bloco s | ns | 1-2 (e He) | Metais alcalinos, alcalino-terrosos, H, He |
| Bloco p | np | 13-18 | Grupo do boro até gases nobres |
| Bloco d | (n-1)d | 3-12 | Metais de transição |
| Bloco f | (n-2)f | — | Lantanídeos e actinídeos |
Elementos no mesmo grupo têm configurações de elétrons de valência semelhantes, o que explica por que eles têm propriedades químicas semelhantes. Por exemplo, todos os elementos do Grupo 1 (metais alcalinos) têm um elétron de valência em um orbital s.
Entendendo as Camadas: K, L, M, N
Os elétrons estão organizados em camadas rotuladas K, L, M, N, O, P e Q, correspondendo aos números quânticos principais $n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7$. Cada camada pode conter um máximo de $2n^2$ elétrons.
| Camada | Número Quântico Principal (n) | Máximo de Elétrons ($2n^2$) |
|---|---|---|
| K | 1 | 2 |
| L | 2 | 8 |
| M | 3 | 18 |
| N | 4 | 32 |
| O | 5 | 50 |
| P | 6 | 72 |
| Q | 7 | 98 |
Distribuição de Camadas para o Ferro (Fe)
Configuração: $1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^2\, 3d^6$
Agrupar por camada:
- Camada K (n=1): 1s² = 2 elétrons
- Camada L (n=2): 2s² + 2p⁶ = 8 elétrons
- Camada M (n=3): 3s² + 3p⁶ + 3d⁶ = 14 elétrons
- Camada N (n=4): 4s² = 2 elétrons
Distribuição de camadas: K=2, L=8, M=14, N=2
Elementos Paramagnéticos vs Diamagnéticos
As propriedades magnéticas de um elemento dependem de se ele tem elétrons desemparelhados. Você pode determinar isso diretamente da configuração eletrônica usando a Regra de Hund.
| Propriedade | Elétrons Desemparelhados | Comportamento em Campo Magnético | Exemplos |
|---|---|---|---|
| Paramagnético | Um ou mais | Atraído pelo campo magnético | Fe, O, Cu²⁺, Mn²⁺ |
| Diamagnético | Zero (todos emparelhados) | Fracamente repelido pelo campo magnético | Zn, Ne, Na⁺, Cl⁻ |
Exemplo: O Ferro (Fe) é Paramagnético
Configuração: $[\text{Ar}]\, 4s^2\, 3d^6$
O subnível 3d tem 5 orbitais e 6 elétrons. Pela Regra de Hund, 4 elétrons ocupam orbitais separados com spins paralelos, e 1 orbital tem um par. Isso deixa 4 elétrons desemparelhados, tornando o ferro fortemente paramagnético.
Exemplo: O Zinco (Zn) é Diamagnético
Configuração: $[\text{Ar}]\, 4s^2\, 3d^{10}$
Tanto o subnível 4s quanto o 3d estão completamente preenchidos, o que significa que todos os elétrons estão emparelhados. O zinco tem zero elétrons desemparelhados e é diamagnético.
Tabela Completa de Configuração Eletrônica
Abaixo está uma tabela completa das configurações eletrônicas para todos os 118 elementos conhecidos. Use a calculadora acima para explorar íons e obter propriedades adicionais como distribuição de camadas e comportamento magnético.
| Z | Símbolo | Nome | Configuração Completa | Notação de Gás Nobre |
|---|---|---|---|---|
| 1 | H | Hidrogênio | $1s^1$ | $1s^1$ |
| 2 | He | Hélio | $1s^2$ | $1s^2$ |
| 3 | Li | Lítio | $1s^2\, 2s^1$ | $[\text{He}]\, 2s^1$ |
| 4 | Be | Berílio | $1s^2\, 2s^2$ | $[\text{He}]\, 2s^2$ |
| 5 | B | Boro | $1s^2\, 2s^2\, 2p^1$ | $[\text{He}]\, 2s^2\, 2p^1$ |
| 6 | C | Carbono | $1s^2\, 2s^2\, 2p^2$ | $[\text{He}]\, 2s^2\, 2p^2$ |
| 7 | N | Nitrogênio | $1s^2\, 2s^2\, 2p^3$ | $[\text{He}]\, 2s^2\, 2p^3$ |
| 8 | O | Oxigênio | $1s^2\, 2s^2\, 2p^4$ | $[\text{He}]\, 2s^2\, 2p^4$ |
| 9 | F | Flúor | $1s^2\, 2s^2\, 2p^5$ | $[\text{He}]\, 2s^2\, 2p^5$ |
| 10 | Ne | Neônio | $1s^2\, 2s^2\, 2p^6$ | $[\text{He}]\, 2s^2\, 2p^6$ |
| 11 | Na | Sódio | $1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^1$ | $[\text{Ne}]\, 3s^1$ |
| 12 | Mg | Magnésio | $1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2$ | $[\text{Ne}]\, 3s^2$ |
| 13 | Al | Alumínio | $1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^1$ | $[\text{Ne}]\, 3s^2\, 3p^1$ |
| 14 | Si | Silício | $1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^2$ | $[\text{Ne}]\, 3s^2\, 3p^2$ |
| 15 | P | Fósforo | $1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^3$ | $[\text{Ne}]\, 3s^2\, 3p^3$ |
| 16 | S | Enxofre | $1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^4$ | $[\text{Ne}]\, 3s^2\, 3p^4$ |
| 17 | Cl | Cloro | $1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^5$ | $[\text{Ne}]\, 3s^2\, 3p^5$ |
| 18 | Ar | Argônio | $1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6$ | $[\text{Ne}]\, 3s^2\, 3p^6$ |
| 19 | K | Potássio | $1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^1$ | $[\text{Ar}]\, 4s^1$ |
| 20 | Ca | Cálcio | $1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^2$ | $[\text{Ar}]\, 4s^2$ |
| 21 | Sc | Escândio | $1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^2\, 3d^1$ | $[\text{Ar}]\, 4s^2\, 3d^1$ |
| 22 | Ti | Titânio | $1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^2\, 3d^2$ | $[\text{Ar}]\, 4s^2\, 3d^2$ |
| 23 | V | Vanádio | $1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^2\, 3d^3$ | $[\text{Ar}]\, 4s^2\, 3d^3$ |
| 24 | Cr | Cromo | $1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^1\, 3d^5$ | $[\text{Ar}]\, 4s^1\, 3d^5$ |
| 25 | Mn | Manganês | $1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^2\, 3d^5$ | $[\text{Ar}]\, 4s^2\, 3d^5$ |
| 26 | Fe | Ferro | $1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^2\, 3d^6$ | $[\text{Ar}]\, 4s^2\, 3d^6$ |
| 27 | Co | Cobalto | $1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^2\, 3d^7$ | $[\text{Ar}]\, 4s^2\, 3d^7$ |
| 28 | Ni | Níquel | $1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^2\, 3d^8$ | $[\text{Ar}]\, 4s^2\, 3d^8$ |
| 29 | Cu | Cobre | $1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^1\, 3d^{10}$ | $[\text{Ar}]\, 4s^1\, 3d^{10}$ |
| 30 | Zn | Zinco | $1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^2\, 3d^{10}$ | $[\text{Ar}]\, 4s^2\, 3d^{10}$ |
| 31 | Ga | Gálio | $1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^2\, 3d^{10}\, 4p^1$ | $[\text{Ar}]\, 4s^2\, 3d^{10}\, 4p^1$ |
| 32 | Ge | Germânio | $1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^2\, 3d^{10}\, 4p^2$ | $[\text{Ar}]\, 4s^2\, 3d^{10}\, 4p^2$ |
| 33 | As | Arsênio | $1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^2\, 3d^{10}\, 4p^3$ | $[\text{Ar}]\, 4s^2\, 3d^{10}\, 4p^3$ |
| 34 | Se | Selênio | $1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^2\, 3d^{10}\, 4p^4$ | $[\text{Ar}]\, 4s^2\, 3d^{10}\, 4p^4$ |
| 35 | Br | Bromo | $1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^2\, 3d^{10}\, 4p^5$ | $[\text{Ar}]\, 4s^2\, 3d^{10}\, 4p^5$ |
| 36 | Kr | Criptônio | $1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^2\, 3d^{10}\, 4p^6$ | $[\text{Ar}]\, 4s^2\, 3d^{10}\, 4p^6$ |
| 37 | Rb | Rubídio | $[\text{Kr}]\, 5s^1$ | $[\text{Kr}]\, 5s^1$ |
| 38 | Sr | Estrôncio | $[\text{Kr}]\, 5s^2$ | $[\text{Kr}]\, 5s^2$ |
| 39 | Y | Ítrio | $[\text{Kr}]\, 5s^2\, 4d^1$ | $[\text{Kr}]\, 5s^2\, 4d^1$ |
| 40 | Zr | Zircônio | $[\text{Kr}]\, 5s^2\, 4d^2$ | $[\text{Kr}]\, 5s^2\, 4d^2$ |
| 41 | Nb | Nióbio | $[\text{Kr}]\, 5s^1\, 4d^4$ | $[\text{Kr}]\, 5s^1\, 4d^4$ |
| 42 | Mo | Molibdênio | $[\text{Kr}]\, 5s^1\, 4d^5$ | $[\text{Kr}]\, 5s^1\, 4d^5$ |
| 43 | Tc | Tecnécio | $[\text{Kr}]\, 5s^2\, 4d^5$ | $[\text{Kr}]\, 5s^2\, 4d^5$ |
| 44 | Ru | Rutênio | $[\text{Kr}]\, 5s^1\, 4d^7$ | $[\text{Kr}]\, 5s^1\, 4d^7$ |
| 45 | Rh | Ródio | $[\text{Kr}]\, 5s^1\, 4d^8$ | $[\text{Kr}]\, 5s^1\, 4d^8$ |
| 46 | Pd | Paládio | $[\text{Kr}]\, 4d^{10}$ | $[\text{Kr}]\, 4d^{10}$ |
| 47 | Ag | Prata | $[\text{Kr}]\, 5s^1\, 4d^{10}$ | $[\text{Kr}]\, 5s^1\, 4d^{10}$ |
| 48 | Cd | Cádmio | $[\text{Kr}]\, 5s^2\, 4d^{10}$ | $[\text{Kr}]\, 5s^2\, 4d^{10}$ |
| 49 | In | Índio | $[\text{Kr}]\, 5s^2\, 4d^{10}\, 5p^1$ | $[\text{Kr}]\, 5s^2\, 4d^{10}\, 5p^1$ |
| 50 | Sn | Estanho | $[\text{Kr}]\, 5s^2\, 4d^{10}\, 5p^2$ | $[\text{Kr}]\, 5s^2\, 4d^{10}\, 5p^2$ |
| 51 | Sb | Antimônio | $[\text{Kr}]\, 5s^2\, 4d^{10}\, 5p^3$ | $[\text{Kr}]\, 5s^2\, 4d^{10}\, 5p^3$ |
| 52 | Te | Telúrio | $[\text{Kr}]\, 5s^2\, 4d^{10}\, 5p^4$ | $[\text{Kr}]\, 5s^2\, 4d^{10}\, 5p^4$ |
| 53 | I | Iodo | $[\text{Kr}]\, 5s^2\, 4d^{10}\, 5p^5$ | $[\text{Kr}]\, 5s^2\, 4d^{10}\, 5p^5$ |
| 54 | Xe | Xenônio | $[\text{Kr}]\, 5s^2\, 4d^{10}\, 5p^6$ | $[\text{Kr}]\, 5s^2\, 4d^{10}\, 5p^6$ |
| 55 | Cs | Césio | $[\text{Xe}]\, 6s^1$ | $[\text{Xe}]\, 6s^1$ |
| 56 | Ba | Bário | $[\text{Xe}]\, 6s^2$ | $[\text{Xe}]\, 6s^2$ |
| 57 | La | Lantânio | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 5d^1$ | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 5d^1$ |
| 58 | Ce | Cério | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^1\, 5d^1$ | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^1\, 5d^1$ |
| 59 | Pr | Praseodímio | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^3$ | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^3$ |
| 60 | Nd | Neodímio | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^4$ | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^4$ |
| 61 | Pm | Promécio | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^5$ | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^5$ |
| 62 | Sm | Samário | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^6$ | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^6$ |
| 63 | Eu | Európio | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^7$ | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^7$ |
| 64 | Gd | Gadolínio | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^7\, 5d^1$ | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^7\, 5d^1$ |
| 65 | Tb | Térbio | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^9$ | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^9$ |
| 66 | Dy | Disprósio | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{10}$ | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{10}$ |
| 67 | Ho | Hólmio | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{11}$ | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{11}$ |
| 68 | Er | Érbio | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{12}$ | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{12}$ |
| 69 | Tm | Túlio | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{13}$ | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{13}$ |
| 70 | Yb | Itérbio | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{14}$ | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{14}$ |
| 71 | Lu | Lutécio | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{14}\, 5d^1$ | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{14}\, 5d^1$ |
| 72 | Hf | Háfnio | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{14}\, 5d^2$ | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{14}\, 5d^2$ |
| 73 | Ta | Tântalo | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{14}\, 5d^3$ | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{14}\, 5d^3$ |
| 74 | W | Tungstênio | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{14}\, 5d^4$ | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{14}\, 5d^4$ |
| 75 | Re | Rênio | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{14}\, 5d^5$ | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{14}\, 5d^5$ |
| 76 | Os | Ósmio | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{14}\, 5d^6$ | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{14}\, 5d^6$ |
| 77 | Ir | Irídio | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{14}\, 5d^7$ | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{14}\, 5d^7$ |
| 78 | Pt | Platina | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{14}\, 5d^8$ | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{14}\, 5d^8$ |
| 79 | Au | Ouro | $[\text{Xe}]\, 6s^1\, 4f^{14}\, 5d^{10}$ | $[\text{Xe}]\, 6s^1\, 4f^{14}\, 5d^{10}$ |
| 80 | Hg | Mercúrio | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{14}\, 5d^{10}$ | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{14}\, 5d^{10}$ |
| 81 | Tl | Tálio | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{14}\, 5d^{10}\, 6p^1$ | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{14}\, 5d^{10}\, 6p^1$ |
| 82 | Pb | Chumbo | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{14}\, 5d^{10}\, 6p^2$ | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{14}\, 5d^{10}\, 6p^2$ |
| 83 | Bi | Bismuto | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{14}\, 5d^{10}\, 6p^3$ | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{14}\, 5d^{10}\, 6p^3$ |
| 84 | Po | Polônio | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{14}\, 5d^{10}\, 6p^4$ | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{14}\, 5d^{10}\, 6p^4$ |
| 85 | At | Astato | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{14}\, 5d^{10}\, 6p^5$ | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{14}\, 5d^{10}\, 6p^5$ |
| 86 | Rn | Radônio | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{14}\, 5d^{10}\, 6p^6$ | $[\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^{14}\, 5d^{10}\, 6p^6$ |
| 87 | Fr | Frâncio | $[\text{Rn}]\, 7s^1$ | $[\text{Rn}]\, 7s^1$ |
| 88 | Ra | Rádio | $[\text{Rn}]\, 7s^2$ | $[\text{Rn}]\, 7s^2$ |
| 89 | Ac | Actínio | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 6d^1$ | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 6d^1$ |
| 90 | Th | Tório | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 6d^2$ | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 6d^2$ |
| 91 | Pa | Protactínio | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^2\, 6d^1$ | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^2\, 6d^1$ |
| 92 | U | Urânio | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^3\, 6d^1$ | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^3\, 6d^1$ |
| 93 | Np | Netúnio | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^4\, 6d^1$ | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^4\, 6d^1$ |
| 94 | Pu | Plutônio | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^6$ | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^6$ |
| 95 | Am | Amerício | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^7$ | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^7$ |
| 96 | Cm | Cúrio | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^7\, 6d^1$ | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^7\, 6d^1$ |
| 97 | Bk | Berquélio | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^9$ | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^9$ |
| 98 | Cf | Califórnio | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{10}$ | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{10}$ |
| 99 | Es | Einstênio | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{11}$ | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{11}$ |
| 100 | Fm | Férmio | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{12}$ | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{12}$ |
| 101 | Md | Mendelévio | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{13}$ | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{13}$ |
| 102 | No | Nobélio | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{14}$ | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{14}$ |
| 103 | Lr | Laurêncio | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{14}\, 7p^1$ | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{14}\, 7p^1$ |
| 104 | Rf | Rutherfórdio | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{14}\, 6d^2$ | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{14}\, 6d^2$ |
| 105 | Db | Dúbnio | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{14}\, 6d^3$ | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{14}\, 6d^3$ |
| 106 | Sg | Seabórgio | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{14}\, 6d^4$ | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{14}\, 6d^4$ |
| 107 | Bh | Bóhrio | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{14}\, 6d^5$ | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{14}\, 6d^5$ |
| 108 | Hs | Hássio | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{14}\, 6d^6$ | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{14}\, 6d^6$ |
| 109 | Mt | Meitnério | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{14}\, 6d^7$ | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{14}\, 6d^7$ |
| 110 | Ds | Darmstádio | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{14}\, 6d^8$ | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{14}\, 6d^8$ |
| 111 | Rg | Roentgênio | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{14}\, 6d^9$ | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{14}\, 6d^9$ |
| 112 | Cn | Copernício | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{14}\, 6d^{10}$ | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{14}\, 6d^{10}$ |
| 113 | Nh | Nihônio | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{14}\, 6d^{10}\, 7p^1$ | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{14}\, 6d^{10}\, 7p^1$ |
| 114 | Fl | Fleróvio | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{14}\, 6d^{10}\, 7p^2$ | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{14}\, 6d^{10}\, 7p^2$ |
| 115 | Mc | Moscóvio | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{14}\, 6d^{10}\, 7p^3$ | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{14}\, 6d^{10}\, 7p^3$ |
| 116 | Lv | Livermório | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{14}\, 6d^{10}\, 7p^4$ | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{14}\, 6d^{10}\, 7p^4$ |
| 117 | Ts | Tennesso | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{14}\, 6d^{10}\, 7p^5$ | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{14}\, 6d^{10}\, 7p^5$ |
| 118 | Og | Oganesson | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{14}\, 6d^{10}\, 7p^6$ | $[\text{Rn}]\, 7s^2\, 5f^{14}\, 6d^{10}\, 7p^6$ |
Perguntas Frequentes
Como encontrar a configuração eletrônica de um elemento?
Encontre o número atômico do elemento, que é igual ao número de elétrons em um átomo neutro. Então preencha os orbitais na ordem de Aufbau (1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, etc.) até que todos os elétrons estejam colocados, respeitando a capacidade de cada subnível (s=2, p=6, d=10, f=14). A calculadora acima automatiza este processo para todos os 118 elementos.
Por que o cromo tem 4s¹ 3d⁵ em vez de 4s² 3d⁴?
O cromo é uma exceção ao Princípio de Aufbau porque um subnível 3d semi-preenchido ($3d^5$) tem estabilidade extra devido à energia de troca e distribuição simétrica de elétrons. A energia ganha por esta estabilidade supera o custo energético de promover um elétron do 4s para o 3d. Exceções semelhantes ocorrem para o cobre, molibdênio, prata e ouro.
Como escrever a configuração eletrônica para íons?
Para cátions (íons positivos), remova elétrons da configuração do átomo neutro, começando com o número quântico principal $n$ mais alto primeiro. Para metais de transição, isso significa remover elétrons 4s antes dos elétrons 3d. Para ânions (íons negativos), adicione elétrons ao próximo orbital disponível seguindo a ordem de Aufbau. A calculadora acima lida automaticamente com cátions e ânions.
O que é notação de gás nobre?
A notação de gás nobre (também chamada de configuração eletrônica condensada ou abreviada) usa o símbolo do gás nobre anterior entre colchetes para representar os elétrons do núcleo. Por exemplo, a configuração completa do ferro é $1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^2\, 3d^6$, mas em notação de gás nobre é escrita como $[\text{Ar}]\, 4s^2\, 3d^6$. Esta notação é mais curta e destaca apenas os elétrons de valência envolvidos na ligação.
O que são elétrons de valência?
Elétrons de valência são os elétrons na camada mais externa (número quântico principal $n$ mais alto) de um átomo. Estes elétrons estão envolvidos na ligação química e determinam as propriedades químicas de um elemento. Para elementos do grupo principal, o número de elétrons de valência é igual ao número do grupo (para Grupos 1-2) ou ao número do grupo menos 10 (para Grupos 13-18).
O que torna um elemento paramagnético vs diamagnético?
Um elemento é paramagnético se tem um ou mais elétrons desemparelhados, fazendo com que seja atraído por um campo magnético. Um elemento é diamagnético se todos os seus elétrons estão emparelhados, fazendo com que seja fracamente repelido por um campo magnético. Você pode determinar isso a partir da configuração eletrônica usando a Regra de Hund: se algum subnível tem elétrons desemparelhados, o elemento é paramagnético.
Por que os elétrons 4s são removidos antes dos 3d em cátions?
Embora o 4s seja preenchido antes do 3d ao construir o átomo (porque o 4s tem energia mais baixa quando vazio), uma vez que o 3d começa a ser preenchido, os elétrons 3d na verdade têm energia mais baixa que o 4s. Ao formar cátions, os elétrons são removidos do nível de energia mais alto primeiro, que é o 4s. É por isso que Fe²⁺ é $[\text{Ar}]\, 3d^6$, não $[\text{Ar}]\, 4s^2\, 3d^4$.
Quantos elétrons cada orbital pode conter?
Cada orbital individual pode conter no máximo 2 elétrons com spins opostos (Princípio da Exclusão de Pauli). Cada subnível contém um número específico de orbitais: s tem 1 orbital (contém 2 elétrons), p tem 3 orbitais (contém 6 elétrons), d tem 5 orbitais (contém 10 elétrons), e f tem 7 orbitais (contém 14 elétrons).
Referências
As fórmulas, exemplos e dados apresentados nesta calculadora são baseados em princípios estabelecidos de química quântica das seguintes fontes: